Υδροξείδιο του νατρίου

Υδροξείδιο του νατρίου, του οποίου ο χημικός τύπος είναι NaOH, είναι κοινώς γνωστός ως καυστική σόδα, καυστική σόδα και καυστική σόδα. Όταν διαλυθεί, εκπέμπει μυρωδιά αμμωνίας. Είναι ισχυρό καυστικόαλκαλίο, το οποίο είναι γενικά σε νιφάδα ή κοκκώδη μορφή. Είναι εύκολα διαλυτό στο νερό (όταν διαλυθεί στο νερό, εκπέμπει θερμότητα) και σχηματίζει αλκαλικό διάλυμα. Επιπλέον, είναι υγρό και απορροφά εύκολα τους υδρατμούς (delicuescence) και το διοξείδιο του άνθρακα (φθορά) στον αέρα. Το NaOH είναι μια από τις απαραίτητες χημικές ουσίες στα χημικά εργαστήρια, και είναι επίσης μια από τις κοινές χημικές ουσίες. Το καθαρό προϊόν είναι άχρωμο και διαφανές κρύσταλλο. Πυκνότητα 2.130 g/cm. Σημείο τήξεως 318,4℃. Το σημείο βρασμού είναι 1390℃. Τα βιομηχανικά προϊόντα περιέχουν μικρή ποσότητα χλωριούχου νατρίου και ανθρακικού νατρίου, που είναι λευκοί και αδιαφανείς κρύσταλλοι. Υπάρχουν μπλοκ, νιφάδες, κοκκώδη και σε σχήμα ράβδου. Τύπος ποσότητα 40.01
Υδροξείδιο του νατρίουμπορεί να χρησιμοποιηθεί ως αλκαλικό καθαριστικό στην επεξεργασία νερού, το οποίο διαλύεται σε αιθανόλη και γλυκερίνη. Αδιάλυτο σε προπανόλη και αιθέρα. Επίσης διαβρώνει τον άνθρακα και το νάτριο σε υψηλή θερμοκρασία. Αντίδραση δυσαναλογίας με αλογόνο όπως χλώριο, βρώμιο και ιώδιο. Εξουδετερώστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό.
Φυσικές ιδιότητες αναδίπλωσης
 Το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένα λευκό ημιδιαφανές κρυσταλλικό στερεό. Το υδατικό του διάλυμα έχει στυφή γεύση και σατινέ αίσθηση.
Πτυσσόμενη λιχουδιά Είναι λιχουδιά στον αέρα.
Πτυσσόμενη απορρόφηση νερού
Το στερεό αλκάλι είναι ιδιαίτερα υγροσκοπικό. Όταν εκτίθεται στον αέρα, απορροφά μόρια νερού στον αέρα και τελικά διαλύεται πλήρως στο διάλυμα, αλλά το υγρό υδροξείδιο του νατρίου δεν έχει υγροσκοπικότητα.
Πτυσσόμενη διαλυτότητα
Αναδιπλούμενη αλκαλικότητα
Το υδροξείδιο του νατρίου θα διασπαστεί πλήρως σε ιόντα νατρίου και ιόντα υδροξειδίου όταν διαλυθεί στο νερό, επομένως έχει τη γενικότητα του αλκαλίου.
Μπορεί να πραγματοποιήσει αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης με οποιοδήποτε πρωτονικό οξύ (το οποίο επίσης ανήκει στην αντίδραση διπλής αποσύνθεσης):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
Ομοίως, το διάλυμά του μπορεί να υποστεί διπλή αντίδραση αποσύνθεσης με διάλυμα άλατος:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)26+ Na2SO4 
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)2↓
Αντίδραση αναδιπλούμενης σαπωνοποίησης
Σε πολλές οργανικές αντιδράσεις, το υδροξείδιο του νατρίου παίζει επίσης παρόμοιο ρόλο ως καταλύτης, μεταξύ των οποίων η πιο αντιπροσωπευτική είναι η σαπωνοποίηση:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Σύμπτυξη άλλου
Ο λόγος για τον οποίο το υδροξείδιο του νατρίου αλλοιώνεται εύκολα σε ανθρακικό νάτριο (Na2CO3) στον αέρα είναι επειδή ο αέρας περιέχει διοξείδιο του άνθρακα (co):
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Εάν εισάγεται συνεχώς υπερβολικό διοξείδιο του άνθρακα, θα δημιουργηθεί διττανθρακικό νάτριο (NaHCO3), κοινώς γνωστό ως μαγειρική σόδα, και η εξίσωση αντίδρασης είναι η εξής:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 
Ομοίως, το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να αντιδράσει με όξινα οξείδια όπως το διοξείδιο του πυριτίου (SiO2) και το διοξείδιο του θείου (SO):
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (ίχνος) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 (υπερβολικό) = NaHSO3 (το παραγόμενο NASO και το νερό αντιδρούν με υπερβολικό SO2 για να δημιουργήσουν nahSO)